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文档分类:医学/心理学 > 基础医学

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ϿƱվٷַ22270.COM_外界条件对化学反应速率的影响 (2).ppt
文档介绍:
第二章化学反应速率和化学平衡(第二课时)第三节化学平衡1.理解化学平衡移动的概念。ϿƱվٷַ22270.COM2.通过实验探究,讨论分析浓度、压强影响平衡移动的规律。(重点)3.会画反应速率与时间的关系曲线(重点)化学平衡状态的特征(1)逆:可逆反应(2)动:动态平衡(3)等:正反应速率=逆反应速率(4)定:反应混合物中各组分的质量(或浓度)一定(5)变:条件改变,原平衡被破坏,在新的条件下建立新的平衡。可见,化学平衡只有在一定的条件下才能保持。ϿƱվٷַ22270.COM当外界条件改变,旧的化学平衡将被破坏,并建立起新的平衡状态。温故知新可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。ϿƱվٷַ22270.COM化学平衡移动的概念:研究对象:已建立平衡状态的体系平衡移动的标志:1、V正≠V逆2、反应混合物中各组分的浓度发生改变v正=v逆时间速率化学平衡状态(1)化学平衡移动可表示为v正′=v逆′新化学平衡状态v正≠v逆●●平衡的建立平衡的移动t2改变条件t0v正v逆●●t1(2)化学平衡移动的方向判断已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下的平衡:K2Cr2O7为橙色,K2CrO4为黄色取两支试管各加入5mL0.5mol/LK2Cr2O7溶液,然后按下表步骤操作,观察并记录溶液颜色的变化。编号12步骤滴加3~10滴浓硫酸滴加3~10滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液溶液橙色加深溶液橙色变黄色【实验2-5】现象分析:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色黄色实验步骤滴加3~10滴浓H2SO4滴加10~20滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液增大c(H+)橙色加深C(Cr2O72-)增大平衡逆向移动平衡破坏减小c(H+)黄色加深平衡破坏平衡正向移动结论:增大生成物的浓度,平衡向逆反应方向移动结论:减小生成物的浓度,平衡向正反应方向移动溶液橙色变黄色C(CrO42-)增大溶液橙色加深现象:溶液变成红色(血红色)A.加少量FeCl3的红色加深;B.的红色也加深;(无色)(黄色)(无色)思考——加少量NaOH溶液颜色有何变化?有红褐色沉淀生成,溶液红色变浅FeCl3+Fe(SCN)3+3KCl【实验2-6】1、结论:在其他条件(温度、压强)不变时,增大反应物或减小生成物的浓度化学平衡向正反应方向移动减小反应物或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动向右移动向左移动原因分析:运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的建立等知识,解释浓度对化学平衡的影响一、浓度对化学平衡的影响:t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1t(s)V(molL-1S-1)0平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ增大反应物浓度速率-时间关系图:原因分析:增加反应物的浓度,V正>V逆,平衡向正反应方向移动; 内容来自贵州快三app邀请码—官方网址22270.COM豆网jhyzx.com转载请标明出处.